08:32 Контрольная работа по химии 11 класс 2 четверть ФГОС | |
А1.Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно: А) 2 Б) 1 В) 6 Г) 3 А2.В ряду химических элементов B – C – N– O увеличивается: А) Число энергетических уровней В) Электроотрицательность Б) Радиус атомов Г) Восстановительная способность А3.Сера не может проявлять в соединениях степень окисления: А) +6 Б) +4 В) -3 Г) -2 А4. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет: А) H2O Б) H2S В) H2Se Г) H2Te А5.Сера образует соединения, в которых его степень окисления равна -2 при взаимодействии с каждым из двух веществ: А) Магнием и водородом Б) Калием и кислородом В) Хлором и гидроксидом натрия Г) Азотной кислотой и кальцием А6. Взаимодействию серы с кислородом соответствует схема превращения: А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А7. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является: А) Mg+2 Б) H+ В) Mg0 Г) N+5 А8. Массовая доля кислорода в сульфате бария равна: А) 27% Б) 33% В) 13% Г) 54% Часть В В1.Аммиак взаимодействует с: 1) Серной кислотой 4) Оксидом меди (II) 2) Водородом 5) Кислородом 3) Медью 6) Гидроксидом натрия В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: Реагирующие вещества Продукты взаимодействия А) H2SO4 (разб.) +Cu (OH)2 → 1) CuSО4 + H2O Б) H2SO4 (конц.) + Cu→ 2) CuSО4 + H2 В) H2SO4 (разб.) + CuO→ 3) СuSО4 + SO2 + Н2О Г) SО3+ Cu(OH)2 → 4) CuSO4 5) CuO + H2O Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C → Al4C3 → CH4 → CO2 С2. Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции. | |
|
| |
| Всего комментариев: 0 | |