08:29 Контрольная работа по химии 10 класс за II полугодие ФГОС | |
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла). 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа; 3. 3-й период, главная подгруппа V группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента: 1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле: 1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1. зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода 7. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению: 1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. N2 + 3H2 = 2NH3 3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию: 1.оксида железа (III) и воды; 2.соляной кислоты и гидроксида железа (III); 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия; 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия. 9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: 1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2 10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель. 14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия | |
|
Всего комментариев: 0 | |