08:27 Контрольная работа по химии 10 класс 3 четверть ФГОС | |
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла). 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа II группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V III группа; 3. 3-й период, главная подгруппа II группа; 4. 4-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента: 1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле: 1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия 7. Схема превращения S+4→ S+6 соответствует химическому уравнению: 1. SO2 + CaO = CaSO3 2. 2SO2 + O2 = 2SO3 3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 4. Fe + S = FeS 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию: 1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II); 3. оксида меди (II) и воды; 4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия. 9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):: 1. NaOH 2. H2SO4 3. SO3 4. HCl 10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является: 1. алюминий 2.барий 3. железо 4. медь Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 → Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель. 14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.). | |
|
Всего комментариев: 0 | |